Cloruro de hierro(II)

Hoy en día, Cloruro de hierro(II) es un tema que ha capturado la atención de un gran número de personas en todo el mundo. Con su relevancia en la sociedad actual, Cloruro de hierro(II) se ha convertido en un punto de interés para aquellos que buscan comprender mejor su impacto en la vida cotidiana. Ya sea a nivel personal, profesional, político o cultural, Cloruro de hierro(II) ha logrado generar una gran cantidad de opiniones y debates en torno a su importancia. En este artículo, exploraremos los diversos aspectos relacionados con Cloruro de hierro(II), desde su origen hasta sus posibles consecuencias en el futuro. A través de un análisis profundo y reflexivo, intentaremos arrojar luz sobre este tema tan complejo y relevante en la actualidad.

 
Cloruro de hierro(II)
Nombre IUPAC
Cloruro de hierro(II)
General
Otros nombres Cloruro ferroso, cicloruro de hierro
Fórmula molecular FeCl2
Identificadores
Número CAS 7758-94-3​
ChEBI 30812
ChemSpider 22866
DrugBank DB13569
PubChem 24458
UNII S3Y25PHP1W
InChI=InChI=1S/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Blanco verdoso
Densidad 3162 kg/m³; 3,162 g/cm³
Masa molar 126,75 g/mol
Punto de fusión 674 °C (947 K)
Punto de ebullición 1023 °C (1296 K)
Riesgos
Ingestión Puede producir náuseas, vómitos, diarrea, hemorragia gastrointestinal.
Inhalación Las intoxicaciones severas pueden producir edema pulmonar.
Compuestos relacionados
Cloruros relacionados Cloruro de hierro(III),
Cloruro de cobre(II)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de hierro(II), también llamado cloruro ferroso (FeCl2), es un compuesto iónico de hierro y cloruro que tiene mucha tendencia a oxidarse en cloruro férrico (FeCl3).

Síntesis

Procede de una reacción clásica entre metales halógenos con el cloruro de hidrógeno.

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Para el FeCl2 la síntesis es más conveniente mediante el empleo de una solución de metanol con una alta concentración de ácido clorhídrico. El tratamiento del Fe con el metanol produce la solvatación Cl2 calentado en el vacío a ca. 160 °C proporciona FeCl2 puro.

Se puede obtener una síntensis alternativa de laboratorio para FeCl2 mediante FeCl3 con clorobenceno:

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

El FeCl2 preparado de esta forma muestra una solubilidad en tetrahidrofurano, un solvente muy común en síntesis química.

Para una de estas dos reacciones clásicas del ferrocene (Fe(C5H5)2), el químico Wilkinson generó FeCl2 por calentamiento del FeCl3 en presencia de virutas de hierro.

Es una sal.

Aplicaciones

  • En metalurgia.
  • Como agente reductor.
  • Farmacéutica.
  • Como mordientes para colorantes.
  • Como precursor para obtener FeCl3
  1. ↑ Número CAS