En el presente artículo, exploraremos la fascinante historia de Óxido de silicio(IV), ahondando en su relevancia en distintos contextos y su impacto en la actualidad. Desde sus orígenes hasta su evolución a lo largo de los años, Óxido de silicio(IV) ha desempeñado un papel fundamental en diversos aspectos de la sociedad, la cultura y la vida cotidiana. A lo largo de estas páginas, descubriremos la influencia de Óxido de silicio(IV) en diferentes ámbitos, así como los desafíos y oportunidades que plantea en el mundo contemporáneo. A través de un análisis detallado y enriquecedor, nos sumergiremos en un viaje apasionante para comprender la importancia y el significado de Óxido de silicio(IV) en el contexto actual.
Óxido de silicio(IV) | ||
---|---|---|
![]() Dunas de arena, compuestas principalmente por granos de cuarzo (dióxido de silicio). | ||
![]() | ||
General | ||
Otros nombres | Sílice, Anhídrido silícico | |
Fórmula molecular | SiO2 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 7631-86-9 | |
ChEBI | 30563 | |
ChEMBL | CHEMBL3188292 | |
ChemSpider | 22683 | |
DrugBank | DB11132 | |
PubChem | 24261 | |
UNII | ETJ7Z6XBU4 | |
KEGG | C19572 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | translúcido | |
Densidad | 2634 kg/m³; 2,634 g/cm³ | |
Masa molar | 60,0843 g/mol | |
Punto de fusión | 1986 K (1713 °C) | |
Punto de ebullición | 2503 K (2230 °C) | |
Estructura cristalina | Cuarzo, cristobalita o tridimita | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | 0,012 g en 100 g de agua | |
Termoquímica | ||
ΔfH0gas | -305,43 kJ/mol | |
ΔfH0líquido | -899,86 kJ/mol | |
ΔfH0sólido | -910,86 kJ/mol | |
S0gas, 1 bar | 228,98 J·mol–1·K | |
S0sólido | 41,46 J·mol–1·K–1 | |
Riesgos | ||
Ingestión | Bajo riesgo. | |
Inhalación | Irritación, exposición a largo plazo causa silicosis. | |
Piel | Puede causar irritación. | |
Ojos | Causa irritación. | |
Más información | NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (en inglés) | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de silicio(IV), dióxido de silicio o anhídrido silícico (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un porcentaje elevado de agua, y el sílex. Es uno de los componentes de la arena. También se puede encontrar en estado gaseoso, siendo un gas incoloro, de olor ligeramente irritante (como el metano).
El óxido de silicio(IV) se usa, entre otras cosas, para hacer vidrio artificial, cerámicas y cemento.
El gel de sílice es un desecante, es decir que absorbe la humedad del lugar en que se encuentra.
El óxido de silicio(IV) se usa como catalizador en el proceso de creación de ácido sulfúrico.