Enlace de coordinación

En el presente artículo, exploraremos detalladamente el tema de Enlace de coordinación, un asunto de gran relevancia que ha capturado la atención de expertos y público en general. A lo largo de los años, Enlace de coordinación ha sido objeto de debate y discusión en diversos ámbitos, despertando un genuino interés por su impacto en la sociedad. A través de un análisis exhaustivo, abordaremos las distintas perspectivas y argumentos relacionados con Enlace de coordinación, con el objetivo de arrojar luz sobre este tema tan complejo. Asimismo, examinaremos su evolución a lo largo del tiempo y su influencia en el presente, proporcionando al lector una visión completa y actualizada de Enlace de coordinación.

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada.
Busca fuentes: «Enlace de coordinación» – noticias · libros · académico · imágenes
Este aviso fue puesto el 25 de abril de 2016.
Formación de un aducto de amoníaco y trifluoruro de boro, que implica la formación de un enlace covalente coordinado.

El enlace de coordinación o coordinado, también conocido como enlace bipolar,​ es un enlace covalente en el que un par de electrones compartido por dos átomos es aportado por solo uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.​

Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis.​ Los complejos químicos que son estructuras moleculares en las que un átomo central (por lo general un catión metálico) se encuentra enlazado a otras moléculas denominadas ligandos también están formados por este tipo de enlace.

Esta descripción de enlace es característica de la teoría del enlace de valencia y no tiene cabida en la teoría de orbitales moleculares o en la teoría del campo de ligandos de los complejos de coordinación.

Referencias

  1. ↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «dipolar bond». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
  2. ↑ Arias, Enrique Battaner (1993). Biomoléculas. Ediciones Universidad de Salamanca. ISBN 9788474817584. Consultado el 6 de febrero de 2018. 
  3. ↑ Gispert, Jaume Casabó i (1997). Estructura atómica y enlace químico. Reverte. ISBN 9788429171891. Consultado el 6 de febrero de 2018.